2018-2019学年鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时) 作业(1)
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第2节 弱电解质的电离 盐类的水解

第1课时 弱电解质的电离平衡

1.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,为使平衡逆向移动,且[OH-]增大,应加入适量的物质是(  )

A.NH4Cl固体 B.硫酸

C.NaOH固体 D.水

答案 C

解析 在氨水中加入NH4Cl固体,[NH]增大,平衡逆向移动,[OH-]减小;在氨水中加入硫酸,[OH-]减小,平衡正向移动;在氨水中加入NaOH固体,[OH-]增大,平衡逆向移动;在氨水中加入水,稀释溶液,平衡正向移动,但[OH-]减小。只有C项符合题意。

考点 弱电解质的电离平衡及移动

题点 改离子浓度对电离平衡的影响

2.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 (  )

A.加入水时,平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动

C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中[H+]减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

答案 B

解析 A项,加入水促进弱电解质的电离;B项,加入NaOH固体,与H+反应,[H+]变小,平衡正向移动;C项,加入0.1 mol·L-1 HCl溶液时,[H+]变大,平衡逆向移动,但最终[H+]比未加HCl前大;D项,加入CH3COONa固体,[CH3COO-]增大,平衡逆向移动。

考点 弱电解质的电离平衡及移动

题点 改离子浓度对电离平衡的影响

3.已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:Ka==1.7×10-5 mol·L-1,其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(  )

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka值增大

B.升高温度,Ka值增大

C.向醋酸溶液中加水,Ka值增大