2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(5)
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第三节 化学反应热的计算

基础巩固

1下列说法正确的是(  )

A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大

D.有的化学反应过程没有能量变化

答案:B

2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)

ΔH1<0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是(  )

A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B.该反应的ΔH2应大于零

C.该反应的ΔH2=-ΔH1

D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

答案:A

3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则生成BaSO4的焓变ΔH等于(  )

A.-1 528.6 kJ·mol-1

B.-1 473 kJ·mol-1

C.+1 473 kJ·mol-1

D.+1 528.6 kJ·mol-1

答案:B

4在298 K、100 kPa时,已知:

①2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1

②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2

③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是(  )

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

答案:A

5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(  )

①H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1。