1.3 化学反应热的计算

　　[综合训练]

　　一、选择题

　　1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)

　　A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

　　B．盖斯定律遵守能量守恒定律

　　C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

　　D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

　　答案　A

　　解析　化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径无关。

　　2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

　　A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

　　C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol－1

　　答案　D

　　解析　ΔH＝＝＋92.3 kJ·mol－1，C项单位不对。

　　3．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

　　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　①

　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

　　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　②

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　③

　　则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　　)

A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)