2019-2020学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(2)
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第3节 化学反应热的计算

  A组

  1.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

  已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ/mol

  C(s,石墨)+O2(g)===CO(g)  ΔH=-110.5 kJ/mol

  则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是(  )

  A.+80.5 kJ/mol   B.+30.0 kJ/mol

  C.-30.0 kJ/mol D.-80.5 kJ/mol

  【解析】 按题干顺序给两个热化学方程式编号为①②,根据盖斯定律,①+②×2,得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨,s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-80.5 kJ/mol。

  【答案】 D

  2.已知25 ℃、101 kPa条件下:

  (1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1

  (2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1

  由此得出的正确结论是(  )

  A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

  【解析】 根据盖斯定律(2)-(1)得2O3(g)===3O2(g) ΔH=-284.2 kJ·mol-1,等质量的O2能量低。

  【答案】 A

  3.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1=-184.6 kJ/mol,则反应HCl(g)===H2(g)+Cl2(g)的ΔH为(  )

  A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol

  C.+92.3 kJ D.+92.3 kJ/mol

  【解析】 ΔH==+92.3 kJ/mol,C项单位不对。

  【答案】 D

  4.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:

4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1