2019-2020学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(2)
2019-2020学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业(2)第3页

  【答案】 C

  7.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol-1、282.5 kJ·mol-1、726.7 kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(  )

  A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

  B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

   C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

  D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

  【解析】 根据题给三种物质的燃烧热可以写出:

  H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ①

  CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-282.5 kJ·mol-1 ②

  CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-726.7 kJ·mol-1 ③

  运用盖斯定律进行计算,即①×2+②-③可得:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3=2×(-285.8 kJ·mol-1)+(-282.5 kJ·mol-1)-(-726.7 kJ·mol-1)=-127.4 kJ·mol-1。

  【答案】 A

  8.已知下列热化学方程式:

  C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

  现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为 (  )

  A.1∶1 B.1∶2

  C.2∶3 D.3∶2

  【解析】 设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y,由题意知

  

  解得x=0.1 mol,y=0.1 mol,则x∶y=1∶1。

【答案】 A