湖南省湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试

化学（理）试题

1.下列溶液导电能力最强的是

A. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液

B. 1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液

C. 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液

D. 1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子和醋酸根离子的浓度小于0.1mol/L；B、0.1 mol/L亚硫酸中，由于亚硫酸是弱电解质，部分电离，所以氢离子小于0.2 mol/L、亚硫酸根离子的浓度小于0.1mol/L；C、0.1 mol/L硫酸中，硫酸为强酸，完全电离，所以氢离子为0.2 mol/L、硫酸根离子的浓度为0.1mol/L；D、0.1 mol/L盐酸，氯化氢为强电解质，完全电离，所以氢离子为0.1 mol/L、氯离子的浓度为0.1mol/L；离子浓度最大的为C，溶液导电能力最强为C，故选C。

2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是

A. c(H＋)·c(OH－)不变

B. pH增大了

C. 水的电离程度增大了

D. 水电离出的c(H＋)增加了

【答案】A

【解析】

【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，故D错误；故选A。

3.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是