课时跟踪检测（四） 离子键 离子晶体

　　1．有关离子晶体中不正确的是(　　)

　　A．离子晶体在熔融状态时都能导电

　　B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度

　　C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

　　D．氯化钠溶于水时离子键被破坏

　　解析：选C　不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是1∶1。

　　2．下列关于离子键特征的叙述中正确的是(　　)

　　A．一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的位置无关，故离子键无方向性

　　B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

　　C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

　　D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带相反电荷的离子

　　解析：选A　离子键没有方向性，阴、阳离子可看成球形对称的，可以从任意方向吸引带相反电荷的离子，A正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，不是随意的，B错误；在NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，C错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，但不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的相对大小的影响，D错误。

　　3．离子晶体不可能具有的性质是(　　)

　　A．较高的熔、沸点　　　 　B．良好的导电性

　　C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎

　　解析：选B　离子晶体有较高的熔、沸点；在晶体状态，离子被局限在某些位置上振动(不能自由移动)，因而几乎不导电；离子晶体易溶于极性溶剂；离子晶体难于压缩，硬而脆，易粉碎。

　　4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

　　A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

　　B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl