(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填"大"或"小")，主要原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________。

　　解析：利用离子晶体中离子的核间距、离子的电荷数与晶格能的关系，对离子晶体的物理性质进行分析。晶格能越大，则离子晶体熔沸点越高。

　　答案：(1)小　NaBr比NaCl中离子的核间距大

　　(2)氧化镁晶体中阴、阳离子的电荷数绝对值大，离子半径小

　　(3)氧化镁(MgO)　氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗能量大

　　10．下图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。

　　(1)该结构与________的结构相似(填选项字母，下同)。

　　A．NaCl B．CsCl

　　C．ZnS D．NH4Cl

　　(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是________。

　　A．K2O B．K2O2

　　C．K2O3 D．KO2

　　(3)下列对此晶体结构的描述正确的是(　　)

　　A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

　　B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

　　C．每个O周围最近且等距离的K＋所围成的立体构型为正八面体

　　D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

解析：(1)该结构与NaCl晶体的结构相似，相当于Na＋被K＋代替，Cl－被O代替。(2