第3节 元素周期表的应用

第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

1．下列能说明非金属性S强于P的是(　　)

A．S的颜色比P4的颜色深

B．P4能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H2S

D．酸性：H2SO4>H3PO4

答案　D

解析　物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。

2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　)

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

答案　B

解析　活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。

3．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

答案　C

解析　Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第