2017-2018学年鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用(第1课时) 作业(4)
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  第3节 元素周期表的应用

  第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

  

  1.下列有关叙述:①非金属元素M的单质能从含Nx-的溶液中置换出非金属元素N的单质;②同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体);③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多;④氧化物的水化物酸性:HmMOx>HnNOy。能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是(  )

  A.②④ B.①②③

  C.①④ D.全部

  答案 B

  解析 利用置换反应可以判断出M比N非金属性强,①对;同周期从左到右,元素原子得电子能力增强,则M比N得电子能力强,②对;与氢气越易化合,得电子能力越强,③对;必须是最高价氧化物的水化物比较酸性,④错。

  2.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子的原子半径大,则下列叙述正确的是(  )

  A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

  B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

  C.X原子的得电子能力比Y原子强

  D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  答案 B

  解析 由X、Y是同周期非金属元素,X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数X

  3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律正确的是(  )

  A.原子半径逐渐增大

  B.元素原子得电子能力逐渐增强

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.气态氢化物稳定性逐渐减弱

  答案 B

解析 C、N、O、F元素位于第2周期,在同一周期中,随着元素原子序数递增,各元素原子的原子半径逐渐减小、最高正化合价逐渐增大、气态氢化物稳定性逐渐增强、原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强,故A、D不正确。但由于氧无最高正价,氟无正价,故C不正确。