2017-2018学年鲁科版选修4 第二单元第四节 化学反应条件的优化——工业合成氨 作业(1)
2017-2018学年鲁科版选修4 第二单元第四节 化学反应条件的优化——工业合成氨 作业(1)第1页

第四节 化学反应条件的优化--工业合成氨

一、选择题

1.在一定温度下,将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( )

  A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

  B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡时v(正)< v(逆)

  C.该温度下此反应的平衡常数K=144

  D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变

2.下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

  A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤

3.可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )

①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④恒温恒容时,体系压强不再改变;⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

  A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

4.在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,v正、v逆随时间变化过程均如下图所示,下列有关叙述正确的是( )