第2章 分子结构与性质 综合检测

(90分钟，100分)

　　一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

　　1．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)

　　A．离子键　　　　 B．共价键

　　C．金属键 D．非极性键

　　【解析】　离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

　　【答案】　A

　　【点评】　化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

　　2．下列化学键中，键的极性最强的是(　　)

　　A．C-F　　　　　　 B．C-O

　　C．C-N D．C-C

　　【解析】　共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。

　　【答案】　A

　　3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

　　A．CO2　H2O B．C2H4　CH4

　　C．Cl2　C2H2 D．NH3　HCl

　　【解析】　属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

　　【答案】　B

　　4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(　　)

　　A．CCl4、SiCl4、SiH4

　　B．H2S、NF3、CH4

　　C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷

　　D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

【解析】　A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化