第二章《分子结构与性质》过关检测试题

满分：100分 考试时间：50分钟

一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题4分，共48分

　　1．下列现象中，能用键能大小解释的是(　A　)

　　A．氮气的化学性质比氧气稳定

　　B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

　　C．稀有气体一般很难发生化学反应

　　D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

解析：B、D两项与分子间作用力有关；C项与原子结构有关。

2.下列描述中正确的是（ D ）

A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形

C．SF6中的空间构型为正四面体形 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

　　3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ D ）

　　A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

　　B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

　　C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

　　D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

　　4.下列说法不正确的是（ D ）

　　A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

　　C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

　　D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

　　5．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 (　C　)

　　A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等