第2课时　元素周期律

　　基础巩固

　　1.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

　　A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　　B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

　　C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1价到＋7价，负价从－7价到－1价重复出现

　　D．元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

　　2.下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是(　　)

　　①元素的最高正化合价依次升高 ②元素的非金属性逐渐增强 ③元素的金属性逐渐增强 ④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④

　　3.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)

　　A．C、N、F B．Na、Mg、Al C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

　　4.下列原子半径的大小比较中不正确的是(　　)

　　A．F＜Cl＜Br＜I B．C＜Si＜Mg＜Na C．P＞N＞O＞F D. S＞P＞O＞F

　　5.同周期的X、Y、Z三种主族元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中正确的是 (　　)

　　A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>Z

　　C．气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D．原子序数：Z>Y>X

　　6.下列粒子半径大小比较正确的是(　　)

　　A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋ ＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

　　C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na

　　7.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

　　8.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　)

　　A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

　　C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

　　9.在原子序数为1～18的元素中：

　　(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

　　(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

　　(3)在室温下有颜色的气体单质是______和_____________________。

　　(4)在空气中容易自燃的单质的名称是________。

　　(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________________________，

　　它的原子结构示意图是____________。

　　(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

　　(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

　　(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

　　(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是________，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是________。