能力提升

　　10.[2017·东北师大附中月考] 下列排列顺序不正确的是(　　)

　　A．原子半径：钠>硫>氯

　　B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

　　C．最高正化合价：氯>硫>磷

　　D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

　　11.X、Y为同周期主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是(　　)

　　A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y

　　B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子半径小于Y的阳离子半径

　　C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

　　D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

　　12.运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)

　　A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

　　B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

　　C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

　　D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

　　13.A、B、C、D四种元素，其离子A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)

　　A．原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D

　　B．离子半径由大到小的顺序是B2＋＞A＋＞C－＞D2－

　　C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

　　D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

　　14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)

元素编号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 　　A. L2＋与R2－的核外电子数相等

　　B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

　　C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

　　D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

　　15.第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如图1­2­2所示，则下列说法中正确的是(　　)

　　图1­2­2

　　A．W的氧化物对应的水化物必是强酸

　　B．X的原子半径比As的原子半径小，二者原子序数之差为29

　　C．Z的氧化物与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应

　　D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

　　16.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物