2019-2020学年苏教版选修4 专题2第二单元 化学反应的方向与限度(第3课时) 作业(1)
2019-2020学年苏教版选修4 专题2第二单元 化学反应的方向与限度(第3课时) 作业(1)第1页

  第二单元 化学反应的方向与限度

  第3课时 化学平衡常数

  练基础落实

  1.对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为(  )

  A.K= B.K=

  C.K= D.K=

  答案 D

  解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,但固体浓度视为1,不写入平衡常数计算式中。

  2.在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(  )

  A.K越大,反应程度越大

  B.K越大,反应程度越小

  C.K的大小与反应程度无关

  D.升高温度,K增大

  答案 A

  解析 对于给定的可逆反应体系,化学平衡常数越大,反应进行的程度越大,A项正确;化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定,对于放热反应,温度越高,K越小;对于吸热反应,温度越高,K越大。

  3.2 000 K时,反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为(  )

  A. B.K2 C. D.

  答案 C

  解析 平衡常数与化学方程式的写法有关,对于以上两个反应:K=,K′=,所以K′=。

4.298 K时,各反应的平衡常数如下: