第二单元 化学反应的方向与限度

　　第3课时　化学平衡常数

　　练基础落实

　　1．对于3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

　　A．K＝ B．K＝

　　C．K＝ D．K＝

　　答案　D

　　解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。

　　2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　)

　　A．K越大，反应程度越大

　　B．K越大，反应程度越小

　　C．K的大小与反应程度无关

　　D．升高温度，K增大

　　答案　A

　　解析　对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大。

　　3．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

　　A. B．K2 C. D.

　　答案　C

　　解析　平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。

4．298 K时，各反应的平衡常数如下：