第4节 难溶电解质的溶解平衡

　　1.已知难溶性物质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

　　A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

　　B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

　　C．升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动

　　D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

　　2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

　　B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

　　C．Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

　　D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)＝0.025 mol·L－1

　　3． 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61 ×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42 ×10－11。下列说法正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

　　B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

　　C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

　　D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

　　4.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－) ，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO)

　　B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

　　C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀

　　D．BaSO4不可能转化为BaCO3

　　5．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

　　B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

　　C．该体系中没有沉淀产生

　　D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

　　6．25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为(　　)

A．1.8×10－7 mol·L－1　　　 　B．1.8×10－8 mol·L－1