第4节 难溶电解质的溶解平衡

　　1．为证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是(　　)

　　A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

　　B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

　　C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

　　D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成

　　解析：A、D项实验可证明在碱性条件下SO2能与Ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)条件下，NO将SO氧化成SO，从而形成BaSO4沉淀；C项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。

　　答案：C

　　2．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

　　B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

　　C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

　　D．该体系中有CaF2沉淀产生

　　解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Qc＝1.9×10－3，Qc>Ksp，所以有CaF2沉淀生成。

　　答案：D

　　3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

　　D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

　　解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。

　　答案：AC

　　4．40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是(　　)

A．Ca(OH)2的溶解度