B．溶解的质量

　　C．溶质的质量分数

　　D．溶液中Ca2＋数目

　　解析：冷却至10 ℃，Ca(OH)2的溶解度增大，溶液变得不饱和但溶质质量分数不变，加少量CaO并保持40 ℃，CaO与H2O反应使溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)向左移动，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变，但溶液质量减轻，Ca2＋数目减少(Ca2＋、OH－浓度不变)。

　　答案：C

　　5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(　　)

　　①0.1 mol·L－1AlCl3溶液　②0.1 mol·L－1NH4Cl溶液　③0.1 mol·L－1KCl溶液　④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液

　　A．①④③②　　　　　　　 B．①②③④

　　C．③①④② D．④①③②

　　解析：由c(Mg2＋)·[c(OH－)]2＝Ksp可知，当c(OH－)增大时，c(Mg2＋)将减小，氢氧化镁溶解度变小，即溶液碱性越强，溶解度越小；反之，溶液酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，而AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。

　　答案：B

　　6．(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(　　)

　　A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)

　　B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6mol·L－1

　　C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

　　D．Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10

　　解析：由图象可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在8～12，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17，D错，则B中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，B错。

答案：AC