专题3第三单元 共价键原子晶体

　　课后达标检测

　　[基础巩固]

　　1．下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

　　A．Na2O　　　　　　　 B．NaOH

　　C．CaBr2 D．HF

　　解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。

　　2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

　　①HBr　②H2O　③N2　④H2O2　⑤CH3COOCH3　⑥HCN

　　A．①②③　　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

　　C．①③⑥ D．③⑤⑥

　　答案：D

　　3．下列有关σ键与π键的说法错误的是(　　)

　　A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

　　B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

　　C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

　　D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

　　解析：选D。由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正确；原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键。

　　4．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，不能用来解释的是(　　)

　　A．共价键的饱和性

　　B．H2S分子中S存在孤电子对

　　C．共价键的方向性

　　D．S原子中p轨道的形状

解析：选A。S原子的外围电子排布是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性是由原子轨道的伸展方向决定的。