第三单元 共价键 原子晶体

第2课时　共价键的键能　原子晶体

题组一　 共价键的键能、键长及应用

1．(不定项)已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．H-H键的键能为218 kJ·mol－1

B．H-H键的键能为436 kJ·mol－1

C．1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量

D．1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量

答案　B

解析　键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。1 mol气态基态氢原子只能形成0.5 mol H-H键，故A、D项错误，B项正确；由能量守恒定律及键能的定义可知，C项错误。

2．下列叙述中的距离属于键长的是(　　)

A．氨分子中两个氢原子间的距离

B．氯分子中两个氯原子间的距离

C．金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D．氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

答案　C

解析　键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项，NH3分子中的两个H原子间不存在化学键，错误；B项，未指出是核间距离，错误；C项，金刚石中只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项，NaCl中的阴、阳离子之间形成离子键，没有键长。

3．根据键能数据(H-Cl 431 kJ·mol－1，H-I 298 kJ·mol－1)，可得出的结论是(　　)

A．HI比HCl稳定

B．HI比HCl熔、沸点高

C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸