D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

答案　C

解析　A项，化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，H-Cl的键能大于H-I的键能，说明HCl的稳定性大于HI，错误；B项，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，与化学键强弱无关，错误；C项，键能越小越容易发生电离，H-Cl的键能大于H-I的，所以HI分子比HCl更容易电离，氢碘酸是强酸，正确；D项，键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，错误。

4．(2018·南京高二月考)下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是(　　)

微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 a b 496 628

A.a

B．O-O键的键能为496 kJ·mol－1

C．O中存在π键

D．键长越长，键能越大

答案　A

解析　相同元素原子间形成的化学键，键长越短，键能越大，A对，D错；O2中的化学键是O==O键，B错；O中，两个氧原子之间形成的是单键，C错。

题组二　键能与反应热的换算

5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(单位：kJ·mol－1)：P-P：198　P-O：360　O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A．－1 638 kJ·mol－1 B．1 638 kJ·mol－1

C．－126 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1

答案　A