1.1 化学反应与能量的变化

1.1 [综合训练]

　　一、选择题

　　1．下列说法中正确的是(　　)

　　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

　　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

　　C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

　　D．氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ

　　答案　C

　　解析　热化学方程式需写出物质的聚集状态，A项错误；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B项错误；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。

　　2．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)(　　)

　　A．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1

　　B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

　　C．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH＝＋Q3 kJ·mol－1

　　D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1

　　答案　A

　　解析　物质的状态不同，所蕴含的能量不同，对于同一物质来说，能量关系：气态>液态>固态，ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，故A项正确。

　　3．已知热化学方程式：

　　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1

　　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝？，下列说法正确的是(　　)

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数