第1节 化学反应与能量的变化

第2课时　中和反应　反应热的测定

题组1　中和反应　中和热

1．下列关于中和热的说法中正确的是 (　　)

A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热

B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

答案　A

解析　B中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误；C中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，错误；D中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。

2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 (　　)

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

答案　D

解析　中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。

3．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。推测含1 mol盐酸的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 (　　)

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．无法确定

答案　C

解析　NH3·H2O是弱碱，电离要吸热，测出反应的中和热要小于57.3 kJ·mol－1。

题组2　中和反应反应热的测定