2019-2020学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第2课时) 作业(3)
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第1节 化学反应与能量的变化

第2课时

  1.下列说法不正确的是(  )

  A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

  B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

  C.所有的燃烧反应都是放热的

  D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

  【解析】 化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量,故A错;热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量,可以是整数,也可以是分数。

  【答案】 A

  2.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )

  A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

  B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

  D.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

  【解析】 0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量,则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。

  【答案】 C

  3.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(  )

  A.碳和水反应吸收131.3 kJ的热量

  B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ热量

  C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ

  【解析】 依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ/mol,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。

  【答案】 C

  4.已知298 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ/mol,此温度下,将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(  )

A.一定大于92.2 kJ   B.一定等于92.2 kJ