第1节 化学反应与能量的变化

　　第2课时

　　一、选择题

　　1．下列说法不正确的是(　　)

　　A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

　　B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

　　C．所有的燃烧反应都是放热的

　　D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

　　答案：A

　　2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

　　A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

　　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)

　　B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

　　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)

　　C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)

　　D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

　　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

　　解析：热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A不正确；燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，C不正确；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，D不正确。

答案：B