第二节　影响化学反应速率的因素

　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响

A组

1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)

A.压强 B.温度

C.催化剂 D.反应物的性质

解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。

答案:D

2.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　)

①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。

答案:B

3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)

解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且a>b,故选C。

答案:C

4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是(　　)

A.0.1 mol·L-1的盐酸15 mL

B.0.2 mol·L-1的盐酸12 mL

C.0.15 mol·L-1的硫酸8 mL

D.18 mol·L-1的浓硫酸15 mL

解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3++3H2↑,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。