第1课时　浓度、压强对化学反应速率的影响

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列影响化学反应速率的主要因素是(　　)

A.压强 B.浓度

C.接触面积 D.反应物的性质

解析影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。

答案D

2.下列说法正确的是(　　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④

解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;②普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;③升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数,反应速率增大,故正确;④增大反应物浓度,活化分子数目增多,单位体积内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。

答案B

3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　)

①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石

A.①② B.②③

C.①③ D.①②③

解析对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。

答案B

4.将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是(　　)

A.盐酸浓度不变,使用量增大一倍

B.盐酸浓度增加一倍,用量减至一半

C.增大Na2CO3粉末的量

D.把盐酸换为浓硫酸

解析Na2CO3粉末为固体,改变固体的量不影响反应速率,需要改变盐酸的浓度或改变温度。浓硫酸中c(H+)非常小,和Na2CO3粉末反应非常慢。

答案B

5.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没