第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响

课后篇巩固提升

基础巩固

1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是(　　)

①温度　②浓度　③催化剂　④压强　⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤ B.⑤

C.①②③ D.①②③④

解析影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。

答案B

2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强

④移去生成物　⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②⑤ D.①③④

解析增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。

答案C

3.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是 (　　)

A.增加A物质的量

B.降低温度

C.使用催化剂

D.消耗掉部分B物质

解析A是固体,增加A物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小;消耗掉部分B物质使反应速率减小。使用催化剂可增大反应速率。

答案C

4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应

解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同对反应速率的影响,选项C为反应条件不同对反应速率的影响,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同对反应速率的影响。

答案A

5.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是(　　)

A.①②③④ B.①③