第2课时　影响化学反应速率的因素

题组一　活化分子与有效碰撞理论

1．下列说法错误的是(　　)

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A．①④ B．③④ C．④⑤ D．②⑤

答案　B

解析　活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。

考点　活化分子与有效碰撞理论

题点　有效碰撞理论的理解

2．下列说法不正确的是(　　)

A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

答案　A

解析　A项，增大反应物浓度，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变。

考点　活化分子与有效碰撞理论

题点　条件变化对有效碰撞的影响

3．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　　)

①增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度　④加入催化剂

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

答案　D

解析　①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③和④既能