大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。

考点　活化分子与有效碰撞理论

题点　活化分子数对化学反应速率的影响

题组二　外界因素对化学反应速率的影响

4．对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A．减小C(s)的量

B．增大H2O(g)的浓度

C．增大CO(g)或H2(g)的浓度

D．减小H2O(g)的浓度

答案　A

解析　改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。

考点　外界因素对化学反应速率的影响

题点　浓度对化学反应速率的影响

5．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　　)

A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

答案　C

解析　C项，反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率无影响。

考点　外界因素对化学反应速率的影响

题点　压强对化学反应速率的影响

6．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入氦气使压强增大

D．使总压强不变，充入氖气

答案　B

解析　增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应