2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学

高二上学期10月月考化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

　　CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

　　A． 等于0.6mol B． 等于1mol

　　C． 大于0.6mol且小于1mol D． 大于1mol

　　2．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

　　①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

　　A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ②⑤ D． ①③④

　　3．已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于

　　A． －67.7 kJ·mol－1 B． －43.5 kJ·mol－1

　　C． ＋43.5 kJ·mol－1 D． ＋67.7 kJ·mol－1

　　4．完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是

　　A． 10Q B． 5Q C． 8Q D． 12Q

　　5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则

　　A． N4与N2互称为同位素

　　B． 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

　　C． N4是N2的同系物

　　D． 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

　　6．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

　　A． 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

　　B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

　　C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

　　D． 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

　　7．已知25 ℃、101 kPa条件下：

　　①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1

　　②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1

　　由此得出的正确结论是

　　A． 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

　　B． 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

　　C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

　　D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

　　8．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是