一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

　　B．合金都比纯金属易被腐蚀

　　C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

　　D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

　　解析：金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；铁中加入镍比纯铁耐腐蚀，故B错；C项应用的是牺牲阳极的阴极保护法，故正确；镀锌铁破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极，被腐蚀，所以D项错。

　　答案：C

　　2．下列叙述不正确的是(　　)

　　A．铁表面镀锌，铁作阳极

　　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

　　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

　　2Cl－－2e－===Cl2↑

　　解析：选项A，铁作阳极会溶解，铁应该作阴极。选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。

　　答案：A

　　3．(2012·沈阳高二检测)为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)

　　A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

　　B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

　　C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

　　D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

　　解析：A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，故选C。

　　答案：C

　　4．[双选题]铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01 mol·L－1的NaCl溶液中，可能发生的反应是(　　)

A．碳棒上放出氯气