第四节　金属的电化学腐蚀与防护

　　1．下列叙述中不正确的是(　　)

　　A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

　　B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

　　C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

　　D．原电池中电子由正极流入负极

　　答案　CD

　　解析　铝和铁可以形成原电池，铝比较活泼，因此在原电池中作原电池的负极，在反应中被氧化，容易被腐蚀，而铁作为正极被保护起来；在原电池中电子由负极经外电路流向正极。

　　2．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是(　　)

　　答案　C

　　解析　A、B、D均形成原电池而使铁腐蚀，而C中铁被铜镀层保护则不易被腐蚀。

　　3．下图a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol/L的稀硫酸。

　　(1)C中Cu极的电极反应式为

　　________________________________________________________________________。

　　(2)B中Zn极的电极反应式为

　　________________________________________________________________________，

　　Fe极附近溶液的pH(填"增大"、"减小"或"不

　　变")_____________________________________________________________________。

　　比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑

　　(2)Zn－2e－===Zn2＋　增大　C＞A＞B

　　解析　(1)装置C中Cu-Fe-稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。

　　(2)装置B中，Zn-Fe-海水构成原电池，

　　其中负极(Zn)：2Zn－4e－===2Zn2＋

正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－