3.4.2 离子晶体

1．下列说法不正确的是

A．离子晶体的晶格能越大，离子键就越强

B．阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多

C．阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D．拆开lmol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

2．氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同

D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

3．[双选]下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

4．碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是

晶格能/(kJ•mol−1) 离子半径/pm ① LiF LiCl LiBr LiI

1031 845 807 752 Li+ Na+ K+

60 95 133 ② NaF NaCl NaBr NaI

915 777 740 693 F− CI− Br− I−

136 181 195 216 ③ KF KCl KBr KI

812 708 676 641