第4节 离子晶体

课时演练·促提升

A组

1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)

A.H、O、S B.Na、H、O

C.K、Cl、O D.H、N、Cl

解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。

答案:A

2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是(　　)

A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钠的溶解

D.溴和汞的汽化

解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。

答案:A

3.下列排序正确的是(　　)

A.酸性:H2CO3

B.碱性:Ba(OH)2

C.熔点:MgBr2

D.沸点:PH3

解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。

答案:D

4.下列叙述中正确的是(　　)

A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子

B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键

C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3

D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。

答案:C

5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示: