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基础·巩固

1.设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3正反应为放热反应,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

解析：当温度升高时，无论是正反应速率还是逆反应速率均加快。

答案：A

2.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(H2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

解析：根据达到化学平衡状态的判断方法，①先判断式子表示的是正反应还是逆反应。②不同物质的化学反应速率之比等于方程式化学计量数比，可判断C项正确。

答案：C

3.决定化学反应速率的主要因素是( )

A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质

解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。

答案：D

4.在2A+B3C+4D反应中，下列表示反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

解析：可分别把物质B、C、D的反应速率都换算成物质A的反应速率，v(B)=0.3 mol·L-1·s-1→v(A)=0.6 mol·L-1·s-1，v(C)=0.8 mol·L-1·s-1→v(A)=×0.8 mol·L-1·s-1=0.5 mol·L-1·s-1，v(D)=1 mol·L-1·s-1→v(A)=0.5 mol·L-1·s-1。比较可知，B选项最快。

答案：B

5.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是( )

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

解析：2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，v(C)= mol·L-1·s-1，相应