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1.（经典回放）设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3正反应速率为放热反应,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

思路解析：当温度升高时，无论是正反应速率还是逆反应速率，均加快。

答案：A

2.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）

A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍

C.盐酸的用量减半、浓度加倍 D.温度升高40 ℃

思路解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。

答案：CD

3.决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质

思路解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。

答案：D

4.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

思路解析：可分别把物质B、C、D的反应速率都换算成物质A的反应速率，v(B)=0.3 mol·L-1·s-1→v(A)=0.6 mol·L-1·s-1，v(C)=0.8 mol·L-1·s-1→v(A)=×0.8 mol·L-1·s-1=0.53 mol·L-1·s-1，v(D)=1 mol·L-1·s-1→v(A)=0.5 mol·L-1·s-1。比较可知，B选项最快。

答案：B

5.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是（ ）

A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2

思路解析：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)放出热量为92.4 kJ。由于此反应是可逆反应，所以Q1<92.4 kJ。

在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。

答案：B

6.下列物质间能产生氢气，且产生H2速率最快的是（ ）