[基础达标]

　　1．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述中不正确的是(　　)

　　A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱

　　B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强

　　C．X的非金属性比Y的强

　　D．Y的气态氢化物比X的稳定

　　解析：选C。同周期非金属元素，原子半径X>Y，则原子序数XY，B正确。

　　2．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)

　　A．最外层电子数逐渐增多

　　B．原子半径逐渐增大

　　C．最高正价数值逐渐增大

　　D．从硅到氯最低负价从－4→－1

　　解析：选B。原子序数从11→17，原子半径逐渐减小。

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．SiH4比CH4稳定

　　B．O2－半径比F－的小

　　C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

　　D．P和As属于ⅤA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

　　解析：选C。A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于F－的半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子的能力逐渐增强，即失电子的能力：Cs>Na；D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，即酸性：H3PO4>H3AsO4。

　　4．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)

　　①氯原子最外层有7个电子，而硫原子最外层有6个电子

　　②HCl的溶解度比H2S大　③HCl比H2S稳定　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤HClO的氧化性比H2SO4强　⑥HClO4的酸性比H2SO4强　⑦Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

　　A．②⑤ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①②③④⑤