第1步 高考真题试水

　　1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)\s\up15(△(△)CuSO4(s)＋5H2O(l), 热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

　　A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3

　　C．ΔH1＋ΔH3 ＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

　　解析：根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)，ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A.根据上述分析知，ΔH2<ΔH3，错误；B.根据上述分析知，ΔH1<ΔH3，正确；C.根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，错误；D.根据上述分析知，ΔH1＋ΔH2<ΔH3，错误。

　　答案：B

　　2．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

　　S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1

　　已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

　　S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1

　　2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

　　ΔH3＝c kJ·mol－1

　　则x为(　　)

　　A．3a＋b－c B．c－3a－b

　　C．a＋b－c D．c－a－b

　　解析：本题已知的三个热化学方程式为：

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

　　②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1

　　③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

　　ΔH3＝c kJ·mol－1

　　由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，因此A项正确。

　　答案：A

3．(2011·北京卷)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol