②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

　　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

　　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

　　D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

　　ΔH＝－317 kJ/mol

　　解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O构成的，二者的个数比也是2∶1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol，因此选项D正确。

　　答案：D

　　4．(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

　　(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式________________________________。

　　(2)已知：甲醇脱水反应　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

　　甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

　　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

　　乙醇异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

　　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

　　则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中nH2O∶nC2H4＝1∶1]