第2节 影响化学反应速率的因素

　　第1课时　浓度和压强对化学反应速率的影响

知识点一　碰撞理论

1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　　)

　　A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

　　B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

　　C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

　　D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

2．下列说法正确的是(　　)

　　A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

　　B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

　　C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

　　D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

知识点二　浓度对化学反应速率的影响

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

　　A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

　　B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　　C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率

D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率

4．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)

　　A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

　　C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体

5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)

　　A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL 2 mol·L－1硫酸

　　C．50 mL 3 mol·L－1盐酸 D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸

6．10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石发生化学反应：