3.4 难溶电解质的溶解平衡

1.(2016·平顶山高二检测)向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是　(　　)

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【解析】选B。物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项对。

2.(2016·海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)。下列数值变小的是　(　　)

A.c(CO_3^(2-))　　 B.c(Mg2+)　　 C.c(H+)　　 D.Ksp(MgCO3)

【解析】选A。含有MgCO3固体的溶液中存在:MgCO3(s)Mg2+(aq)+ CO_3^(2-)(aq),加入少量稀盐酸可与CO_3^(2-)反应生成CO2,促使溶解平衡正向移动,c(CO_3^(2-))减小,A正确;c(Mg2+)及c(H+)增大,B、C错误;温度不变,Ksp(MgCO3)不变,D错误。

3.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是　(　　)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1mol·L-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验③可知,由于沉淀由白色转化黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。