2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学

高二(理)上学期期中考试化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

　　一、单选题

　　1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

　　A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

　　B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

　　C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　　D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋

　　2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

　　A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1(反应热)

　　B．CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣192.9 kJ(反应热)

　　C．C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)

　　D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1(中和热)

　　3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

　　A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

　　B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e-=PbSO4

　　C．放电时，PbO2得电子，被氧化

　　D．电池放电时，溶液酸性增强

　　4．在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是

　　A．NO2、N2O4浓度相等 B．混合气体颜色保持不变

　　C．υ正=υ逆 =0 D．NO2全部转变成N2O4

　　5．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

　　A．吸收29.2kJ热量 B．放出29.2kJ热量 C．放出7.3kJ热量 D．吸收7.3kJ热量

　　6．元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

　　下列叙述中不正确的是

　　A．C的原子序数比B的原子序数大1

　　B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

　　C．B的原子与D的原子最外层电子数相等

　　D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

　　7．下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是

　　8．下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：

　　(1)操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。

　　(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_______________________

_________________(写两条)。

(3)图中①的离子方程式_____________________________________________；图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。