第三节 化学能转化为电能--电池

第2课时　化学电源

1．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(　　)

A．Zn是正极，MnO2是负极

B．电解质是KOH溶液

C．Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应

D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

答案　A

解析　Zn化合价升高，发生氧化反应，是负极，MnO2发生还原反应，是正极。

2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

C．正极发生氧化反应

D．电解液可以是强酸也可以是强碱

答案　B

解析　2Zn＋O2===2ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故B正确；若电解液为强酸，ZnO则不能存在，故D不正确。

3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)

答案　C

解析　电能来源于化学能，CH3OH与O2的反应即为该电池的总反应：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)。酸性溶液中，正极上O2发生还原