[基础巩固]

　　1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)

　　A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变

　　B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液

　　C．因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4Ba2＋＋SO的反应

　　D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

　　解析：选B。 BaSO4不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡：BaSO4Ba2＋＋SO，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4的溶解度增大，D项错误。

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

　　B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

　　C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

　　D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

　　解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

　　3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－

　　C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

　　解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr。故溶解度顺序为AgBr

　　4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是(　　)

　　①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液

　　②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

　　③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液

　　④10 mL蒸馏水

　　⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

　　A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①