第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用

　　1．下列说法中正确的是(　　)

　　A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

　　B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、

Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂

　　C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

　　D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

　　解析：选D　胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋、Cu2＋，B项错误；由于Ksp[Mg(OH)2]

　　2．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

　　A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

　　B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

　　C．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液

　　D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

　　解析：选C 　A项，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变；B项，两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)；D项，沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。

　　3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是(　　)

　　A．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

　　B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI