第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时 沉淀溶解平衡原理

　　1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

　　A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　　解析：选B　A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，错误。

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

　　B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

　　C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立

　　D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

　　解析：选D　难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。

　　3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

　　A．溶液中钡离子数目减少　　

　　B．溶液中钡离子浓度减小

　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大

　　D．pH减小

　　解析：选A　原溶液已饱和，加入BaO粉末与水反应生成Ba(OH)2，由于反应消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。

　　4．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 CH3COOH