2017-2018学年苏教版选修3 专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试(1)
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专题3 微粒间作用力与物质性质

  (时间:90分钟,满分:100分)

  

  一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)

  1.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是(  )

  A.原子晶体 B.分子晶体

  C.离子晶体 D.金属晶体

  解析:选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料,由此可以推出其固体硬度高,因此该物质为原子晶体。

  2.下列各组物质的式子中,都能真实表示分子组成的是(  )

  A.CO2和SiO2 B.S和Na

  C.Na2O2和H2O2 D.C6H6和C6H5Br

  解析:选D。只有分子晶体才存在分子,A项SiO2为原子晶体,B项Na为金属晶体,C项Na2O2为离子晶体。

  3.若不断地升高温度,实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

  A.氢键;分子间作用力;非极性键

  B.氢键;氢键;极性键

  C.氢键;极性键;分子间作用力

  D.分子间作用力;氢键;非极性键

  解析:选B。雪花和液态水中均存在氢键,而水蒸气不存在氢键,前面属于物理变化。而水生成H2和O2,属于化学变化,破化了H-O极性键。

  4.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,其中A、C、E为+2价,B、D、F为-2价,根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是(  )

化合物 AB CD EF 键长/10-10 m 2.31 3.18 2.10   A.CD>AB>EF B.AB>EF>CD

  C.AB>CD>EF D.EF>AB>CD

解析:选D。对于组成和结构相似的离子化合物,键长越小,键能越大,其晶格能越大,熔、沸点越高。